Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30。试判断并回答下列问题：

该元素在周期表中的位置__________ ．

由F、G二种元素形成化合物的电子式______，含有化学键的类别为___________．

、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________用化学式表示

由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐，写出这两种盐反应的离子方程式__________

在碱性条件下，G的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是_______．

熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质，负极充入燃料气，用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。写出充入的一极发生反应的电极反应式______。

利用上述燃料电池，按图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，

Ⅰ甲槽电解的是一定浓度的NaCl与的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计。的物质的量浓度为________。

Ⅱ乙槽为溶液，通电一段时间，当C极析出物质时停止通电，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________填字母。

A

若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅧA族； 极性共价键、非极性共价键 、HF、 ；

【解析】

A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，则E为Al，G为Cl，和E的离子具有相同的电子层结构，则D为Na，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为O，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，C的原子序数大于氧、小于钠，故C为氟，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30，则H为Fe。

A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，则E为Al，G为Cl，和E的离子具有相同的电子层结构，则D为Na，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为O，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，C的原子序数大于氧、小于钠，故C为氟，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30，则H为Fe。

是Fe，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅧA族，故答案为：第四周期第ⅧA族；；

由F、G二种元素形成化合物的电子式为；含有化学键的类别为极性共价键、非极性共价键；故答案为： ；极性共价键、非极性共价键；

、C、F形成的最简单气态氢化物分别是、HF、；HF、常温下为气体，HF分子之间存在氢键，沸点高于，水常温下为液态，沸点最高，故沸点由低到高的顺序是、HF、；故答案为：、HF、；

①四种元素要形成酸式盐，阳离子只能为，阴离子只能为亚硫酸氢根或硫酸氢根，写离子方程式时亚硫酸氢钠拆分为钠离子和亚硫酸氢根，硫酸氢钠拆分为钠离子、氢离子和硫酸根，等式两端抵消掉某些离子后，离子方程式为：；

②在碱性条件下，G的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是；

故答案为：；；

负极发生氧化反应，所以的一极发生反应的电极反应式；故答案为：；

Ⅰ电解200mL一定浓度的NaCl与混合溶液，阳极发生、，阴极发生、，结合图可知，a为阴极气体体积与时间的关系，b为阳极气体体积与时间的关系，由图可知，产生氯气为224mL，，时生成氧气为112mL，，则共转移电子为，根据电子守恒及可知，，所以；故答案为：0.1；

Ⅱ根据电极方程式即阳极发生，阴极发生。

电解过程中损失的元素有铜和氧，A、多加了H元素，错误；B、能够补充铜和氧元素，正确；C、与硫酸反应放出二氧化碳，相当于加入了氧化铜，正确；多加了H元素，错误；故答案为：BC；

加入相当于加入和，则电解过程中共转移电子数为，数目为，故答案为：。