题目内容
【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是（ ）
A.要除去粗盐中
、
、
等杂质，步骤
中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液
过量
溶液过量
溶液过滤盐酸
B.步骤
的反应原理为
C.步骤
中需将
置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水
D.步骤
、
、
所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应
【答案】D
【解析】
A.选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，过滤后加盐酸至中性；
B.电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气；
C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，HCl可抑制水解；
D.步骤④中Br元素的化合价升高、⑤中Br元素的化合价降低、⑥中Br元素的化合价升高。
选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，过滤后加盐酸至中性，则步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液
过量
溶液过量
溶液过滤盐酸，故A正确；
B. 电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气，步骤②的反应原理为
，故B正确；
C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，HCl可抑制水解，则步骤③中需将
置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水
，故C正确；
D. 步骤④中Br元素的化合价升高、⑤中Br元素的化合价降低、⑥中Br元素的化合价升高，则步骤④、⑥中溴元素均发生氧化反应，⑤中溴元素被还原，故D错误；
新思维寒假作业系列答案
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：
① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)D的价电子排布式可表示为_______。
(2)BC3-的空间构型为____ (用文字描述)。
(3)根据等电子原理，AC分子的结构式为_____。
(4)1 mol AC2中σ键、π键数目之比为____。
(5)将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。
(6)E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[E(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2+的空间构型为_____。其中，配体的杂化类型是_____。
(7)E的晶胞如下图所示，E为______堆积，空间利用率为_____，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为____；已知E原子的半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。
【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | －76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为__，装置F中的试剂作用是__。
②装置连接顺序：__→__→__→__→__→D。__
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是__。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是__。（写两点）
(2)S2Cl2有剧毒，少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)。S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，写出该反应的化学方程式__。
(3)某同学设计了如下实验方案来测定S2Cl2与水反应后的混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是__(填标号)。
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含V、m的式子表示)。
