题目内容
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏
B.甲烷与氯气在一定条件下反应，经分离提纯后可得到四氯化碳
C.相同物质的量的乙炔和苯在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相同
D.煤气化生成的CO和
再经过催化合成可得到液体燃料
【答案】C
【解析】
A. 石油常压蒸馏可得到汽油、煤油、柴油；
B. 甲烷与氯气在一定条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物；
C. 乙炔和苯的实验式相同；
D. 煤气化的重要反应是：
，CO和
的混合气体是合成多种有机物的原料气。
A. 石油常压蒸馏主要得到汽油、煤油、柴油，故A正确；
B. 甲烷与氯气在一定条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，分离提纯后可得到四氯化碳，故B正确；
C. 相同质量的乙炔、苯，含C、H的质量分数均相同，则分别在足量的氧气中燃烧，苯、乙炔消耗的氧气质量相同，而相同物质的量的乙炔和苯在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同，苯消耗氧的质量大，故C错误；
D. 煤气化的重要反应是：
，CO和的混合气体是合成多种有机物的原料气，再经过催化合成可得到液体燃料，故D正确；
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素某种合金是原子反应堆导热剂 |
B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
E | L层上有2对成对电子 |
请根据表中信息填写：
(1)B原子的简化电子排布式_____。
(2)A元素在周期表中的位置_____；离子半径：A_____B(填＞、＝或＜ )。
(3)E原子的价电子排布图是____，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_____形。
(4)D原子的外围电子排布式为____，D-的离子结构示意图是_____。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示，下同)。
(6)已知CD3分子中D元素为＋1价，则C、D的电负性大小关系是____，CD3的中心原子杂化轨道类型是___，CD3与水反应的化学方程式是_____。
【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min n(NO)/mol T | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲 | T℃ | 2 | 1.45 | 1 | 1 | 1 |
乙 | 400℃ | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
丙 | 400℃ | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器反应温度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；
②乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N2)=__；
③丙容器中达平衡后NO的转化率为__。
(2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__点(填“A”或“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=__MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。
方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1
则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为__。
方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为__；实验测得NH4HSO3溶液中
=15，则溶液的pH为__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
