①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为____________。

（2）装置B中的试剂是____________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物____________(填化学式)的量增加；装置D可采用____________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置中球形冷凝管的作用为____________，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行____________。

（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000molL-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O溶液20.00mL。则产品的纯度为____________(计算结果保留三位有效数字)。

滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是____________

a．分别测定0.1molL-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

b．用仪器测量浓度均为0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

A.上述铜锈的形成过程中，铜均为负极

B.Cu2(OH)2CO3 结构致密，属于无害锈

C.在文物表面涂抹饱和食盐水，能够对文物起到保护作用

D.上述铜锈的形成过程中，正极电极反应式均为O2＋4e＋2H2O＝4OH

A.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

B.金属铝的冶炼流程为：铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 无水AlCl3 Al

C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈

D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。

(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。

a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥

c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

如图为制取摩尔盐的简要流程：

请回答下列问题：

（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是___。

（2）步骤②中的操作是加热蒸发、___、___。为什么不能加热蒸干___。

（3）摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验：

①甲同学提出可以用湿润的___试纸、稀盐酸和___溶液来检验这三种离子。

②乙同学提出检验其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和___，预期的现象和结论是___。

③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为___。

（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4.0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

①本实验的指示剂是___(填字母)。

A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要

②KMnO4溶液置于______________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中

③滴定终点的现象是____________________________________________________。

④产品中Fe2+的百分含量是_________________________________。

流程一：

流程二：

已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：

回答下列问题：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是___________。

(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________、___________________。

(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是____________________________________________；第二步，调节溶液的pH。

(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、过滤、洗涤、干燥，即得产物。

(5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值___________。

A.AB.BC.CD.D

①WU4++XU－=WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；

②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

请回答下列问题：

(1)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是___________________(写化学式)。

(2)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。

(3)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH－)的比值是______________________。

(4)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+=N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

请回答下列问题：

（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。

（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。

（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。

（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：

装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。

（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。

含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________；基态Cu+的核外电子排布式为___________。

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是______。

(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是________________；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为______________________。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：

①在一个晶胞中原子的配位数为_______________。

②已知磷化硼晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B-P键长为_________。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑_________。