[题目]U.V.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的短周期元素.已知:①WU4++XU-=WU3+U2X.各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等,②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色,③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体,④Y的单质是一种金属.该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体.请回答下列问题:(1)V.W.X形成的10电子氢化物中.沸点最高的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU－=WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；

②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

请回答下列问题：

(1)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是___________________(写化学式)。

(2)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。

(3)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH－)的比值是______________________。

(4)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+=N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

【答案】H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 1×1010 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2

【解析】

Y的单质是一种金属，Y可形成Y+，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体，Y为Na；

根据①化学反应方程式，推出此反应式为NH4＋＋OH－=NH3＋H2O，都含有10个电子，则U、W、X依次为H、N、O；

②X的单质在氧气中燃烧产物可使品红褪色，即产物为二氧化硫，则Z为S；

③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体，V为C；

（1）C、N、O形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，水和氨气存在分子间氢键，会使熔沸点升高，且水形成的氢键数目更多，故水的熔沸点高于氨气，则沸点最高的是H2O；

（2）U2X2是H2O2，利用H2O2的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋；

（3）Y2VX3的化学式为Na2CO3，pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离c(OH－)==10－14÷10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，加入过量石灰乳后，过滤得到的溶液为NaOH溶液，此时溶液中水电离c(OH－)=c(H＋)=10－13mol·L－1，因此两者比值为；

（4）根据球棍模型，U、W组成的分子式为N2H4，其电子式为：；联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5＋＋OH－，平衡常数K1=c(N2H5＋)×=K×Kw=8.7×107×1×10－14=8.7×10－7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与过量硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。