A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)

【题目】反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.A点的反应速率小于C点的反应速率

B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C.由状态B到状态A，可以用降温的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、、、

B.pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、

C.使甲基橙变红的溶液中：、Cl－、、Mg2＋

D.25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－

已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

（1）R在元素周期表中的位置为________________。

（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表示）。

（4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。

A.在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA

B.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

C.17gH2O2中含有非极性健的数目为NA

D.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

A.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大

B.反应①是放热反应

C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮

D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.常温下，=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小

D.曲线3表示的微粒是SO32-

【题目】常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1

⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点

A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①④⑤

【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)

①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热

A.仅①②③⑤B.仅③⑤C.仅③D.仅①③