题目内容
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | X | Y | Z | M | R | w |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知:X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。
(1)R在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与M按原子个数比1:1构成的物质的电子式为_____________;所含化学键类型___________。
(3)X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________(用离子符号表示)。
(4)请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。
【答案】第三周期IIIA族 离子键和共价键 S2->O2->Na+>Al3+
【解析】
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期,则X是Na,R是Al。Y有+6和-2两种价态,则Y是S;M只有-2价,则M是O;Z和W的原子半径相差较小,则根据化合价可知Z是N,W是C。据此解答。
根据以上分析可知X是Na,Y是S,Z是N,M是O,R是Al,W是C。则
(1)Al在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族。
(2)X与M按原子个数比1:1构成的物质是过氧化钠,电子式为;所含化学键类型为离子键和共价键。
(3)核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为S2->O2->Na+>Al3+。
(4)CS2是含有极性键的共价化合物,则电子式表示CS2的形成过程为。
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