【题目】呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：

反应1：

反应2：

已知：

Ⅰ．反应1是放热反应；

Ⅱ．乙醚的沸点是34.6 ℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；

Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。

（实验步骤）

向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。

（1）若用如图装置作为反应1的发生装置，图中有一处明显错误的地方是__________。

（2）步骤①中，为控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有：

①________________________________；②_______________________________。

（3）操作1的名称为________，要用到的玻璃仪器有________。

（4）在对乙醚层进行分离时，用下图中的________(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：

①______________________；②__________________。

（5）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→____→_____→抽滤→洗涤→干燥。

（6）呋喃甲酸的产率为____(保留三位有效数字)。

(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。

A．Mg(NH2)2　　　B．NaNH2　　　C．H3N－BH3　　　D．NaAlH4　　　E．Li3AlH6

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。

(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：

①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。

②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。

③结合上表数据写出H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

① 已知AlH的分数坐标为(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li+的个数为____________。

② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。

③ 此晶体的密度为____________________________g·cm-3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1)。

A.在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

【题目】已知：，一定条件下，与在体积为1L的密闭容器中发生反应，时刻达到平衡。下列图示可能正确的是（ ）

A.B.

C.D.

A. 它的分子式为C12H17N2Cl2O

B. 它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C. 1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应

D. 一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

A. R能发生加成、取代反应

B. R分子中所有C和N原子一定共平面

C. R的苯环上官能团位置异构体有10种

D. R的分子式为C7H7O3N

【题目】一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）

A.单位时间内生成n mol ，同时生成n mol AB

B.体系内的总压不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成

D.单位时间内生成的同时，生成

【题目】如果定义有机物的同系物是一系列结构式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物。式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是

A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

A. 甲中所有原子可能处于同一平面

B. 乙的一氯代物有4种

C. 丙一定条件下能发生的反应类型有取代，加成，氧化，消去反应

D. 丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）

制备NO2并验证其性质。

①装置Ⅰ用于实验室制备NH3，装置Ⅱ制备过量O2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。

②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置，如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为_______（填化学式），E中的试剂为____________。

（2）乙同学用此套装置合成SO3，B装置U形管中有固体出现。

①实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫酸钠（质量分数）被氧化为硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为______g（保留一位小数）。

②现欲制得纯净干燥的SO3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：

a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应；b.____________________________________。

应如何改进：______________________________（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置Ⅰ、装置Ⅱ分别制取NO和NH3)，将图1装置中A、B、C分别换成图5中装置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

①写出氨气被NO氧化的化学方程式：___________________________。

②装置Ⅶ的作用可能是__________________________。

③若进入装置Ⅴ的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到11.2LN2，则NO的转化率是__________________________。