(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________。

a．Cu2S b．NaCl c．Fe2O3 d．HgS

(2) 银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为：______。

(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为___________。

②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：____________。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________

（1）m的阴离子的结构示意图为___。

（2）b的最高价氧化物的化学式为___；用化学方程式表示f、d的单质形成f2d2的过程___。

（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。

（4）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

请写出h的单质与乙反应的化学方程式：___。

【题目】某元素的离子结构示意图为，该离子显+1价，则该元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率

A.AB.BC.CD.D

(1)平衡常数的表达式K=_________________________

(2)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，某温度时测得部分数据如下表。

则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为__________；该温度下反应的平衡常数K＝________(小数点后保留2位有效数字)。

(3)已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为

①根据表中的数据判断，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②800℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此时v正_______v逆 (填“>”“<”或“＝”)。

A.石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量

B.分子式为C5H12的同分异构体共有3种

C.向2mL碘水中加入1mL苯，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

D.煤中含有苯和甲苯，可用干馏的方法将它们分离开来

A.原子半径：W > Z > Y > X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W

C.4种元素的单质中Z单质的熔、沸点最低

D.W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据（已知为阿伏伽德罗常数的值）：

（1）请写出该反应的离子方程式：___，当该反应以实验①中数据反应完全时转移电子数为_____。

（2）实验①②是探究浓度对反应速率的影响，实验②③时探究温度对反应速率的影响，则表中V1=_______，V2=__________。

（3）根据实验①、②的数据，可以得到的结论是____。

（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据上述信息提出了新的假设，并设计一下实验方案继续进行实验探究。

①该小组同学提出的新假设是__________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到__________（填实验现象）。

(1)已知：P4(白磷，s) =4P(红磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，则稳定性：白磷_______红磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为____________；

(3)将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：____________；

(4)常温下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。

②a＝________ mL。

③D点对应离子浓度由大到小的顺序为____________。