题目内容

【题目】利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是

实验结论

A

浓氨水

NaOH

酚酞

NaOH的碱性比 NH3H2O的强

B

浓盐酸

MnO2

淀粉溶液

非金属性:氯元素大于碘元素

C

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性:HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 氢氧化钠溶于水会放热,导致浓氨水中的氨气逸出,使酚酞变为红色,无法证明NaOH的碱性比 NH3H2O的强,A错误;

B. 用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气,需要加热,该实验无法完成,B错误;

C. 浓硝酸具有挥发性,故无法证明碳酸和硅酸的酸性,C错误;

D. 将浓硫酸滴入蔗糖中,蔗糖变黑,说明其具有脱水性,同时生成的还原性气体能使溴水褪色,说明浓硫酸具有氧化性,D正确;

故答案选D

练习册系列答案
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【题目】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题:

1)过氧化氢是一种绿色氧化剂,写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式:____________________________________

2Na2O2K2O2 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________(写电子式),

臭氧(O3)可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝,反应的化学方程式为:

KIO3H2O→KOHI2O2(未配平 回答问题:

还原产物的化学式为_____________

配平后的化学方程式是________________________________

4O3 可由臭氧发生器(原理如下图所示)电解稀硫酸制得。

图中阴极为_____(填“A”“B”)。

C处不通入O 2 DE处分别收集到112L和有448L

气体(标准状况下), E处收集的气体中O3所占的体积分数

__________(忽略 O 3 的分解)。

C处通入O 2,则A极的电极反应式为:____________

5)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOxSO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可发生反应NOg+ O3gNO2g+ O2 g)。在一定条件下,将NOO3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如下图)所示。由图可得出的正确说法是___________

a.反应在c点达到平衡状态

b.反应物浓度:b点小于c

c.反应物的总能量低于生成物的总能量

dΔt1Δt2时,NO的转化率:ab段小于bc

【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

醋酸在水溶液中的电离方程式为_______________________________

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_______________________________(填字母序 )

a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

(2).两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈_______________________________(选填酸性中性碱性”),其原因是(用离子方程式表示)_______________________________

. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________________________(“I”“II”)

滴定开始前,三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_______________________________

V1 V2 的关系:V1_______________________________V2(“>”“=”“<”)

M 点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________

(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。 资料:AgSCN 是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI

操作步骤

现象

步骤 1:向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液,静置。

出现白色沉淀。

步骤 2:取 1 mL 上层清液于试管中,滴加 1 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。

溶液变红色。

步骤 3:向步骤 2 的溶液中,继续加入 5 3 mol·L-1 AgNO3溶液。

现象 a ,溶液红色变浅。

步骤 4:向步骤 1 余下的浊液中加入 5 3 mol·L-1 KI 溶液。

白色沉淀转化成黄色沉淀。

写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式_____

步骤 3 中现象 a _____

用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象_____

(4)某小组模拟工业上回收分银渣中的银,过程如下:

过程 I 的主要反应:AgCl2 Cl-

过程 II 的离子反应:46OH- HCHO4Ag+84H2O

Ⅲ中回收液可直接循环使用,但循环多次后,I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:_____

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