【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量关系，判断下列说法正确的是（ ）

A.若，则气体的压强：甲乙

B.若，则气体的摩尔体积：甲乙

C.若，则气体体积：甲乙

D.若，则分子数：甲乙

I．制备氯气

工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。

(1)此过程中能量转化形式为_____转化为_____(填“化学能”或“电能”)

(2)电极乙为_____(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是_____

(3)电解饱和食盐水的离子方程式是 _____

(4)下列有关氯气的说法中正确的是_____

a．实验室常用排饱和食盐水法收集

b．可使碘化钾溶液变蓝

c．转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒

II．金属防护

某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。

(5)被腐蚀的是包裹_____的铁钉(填“锌片”或“铜片”)

(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因_____

(7)结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议_____

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若有2 mol N2生成，则下列判断正确的是( )

A.N2的体积为44. 8 L

B.有 0. 125 mol KNO3被氧化

C.N2既是氧化产物又是还原产物

D.转移电子的物质的量为10 mol

【题目】一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是

A. 降低温度可以加快反应速率

B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率

D. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

A.标准状况下，11.2 L H2O 中含有的氧原子数为0.5NA

B.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

C.16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等

D.常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA

(1)实验室选用上图所示装置制取、收集干燥的NH3，接口的连接顺序是：a接_____(填小写字母代号，下同)，_____接___，_____接h。

(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是____，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式：_____。

(3)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量，溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)：____。

(4)取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是_____(填字母代号)。

A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，说明CO2一定不足

B．滴加少量盐酸，若有气泡产生，说明CO2一定过量

C．测量溶液pH，若pH小于7，说明CO2一定过量

D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明CO2一定没有过量

A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Cl2+H2O = H++Cl–+HClOD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

A.体积比为8：11B.分子个数之比为11：12

C.物质的密度之比为11：8D.原子个数之比为11：12

(1)偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为_____

(2)反应中的氧化剂是_____

(3)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O42NO2 当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为_____热反应(填“吸”或“放”)

(4)现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O42NO2达到平衡状态的是_____(填字母)

(5)在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是_____

Ⅰ.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在一定条件下合成甲醇。请按要求回答下列问题：

(1)反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图所示。下列说法正确的是___(填字母代号)。

A．该可逆反应的正反应为吸热反应

B．断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中的化学键所释放的总能量

C．曲线b是使用了催化剂对应的曲线，且加入催化剂后，反应热变小

(2)CO、CO2和H2在合成过程中发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

则ΔH3＝____。

(3)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

则通入a气体的电极是电池的____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___。

Ⅱ.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态下，有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：

(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2的体积分数不小于_____。

(2)若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8中硫硫键的键能为_____。