Question

【题目】同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A.体积比为8：11B.分子个数之比为11：12

C.物质的密度之比为11：8D.原子个数之比为11：12

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据n=，n=，在相同温度和压强下，Vm相同，所以V与n呈正比，而n与M成反比，所以V与M成反比：V(O2):V(CO2)=M (CO2):M(O2)=44:32 =11:8，错误；

B．根据n=，n=，每1mol任何物质中都含有NA个该物质的基本微粒，则分子个数之比等于摩尔质量的反比：N(O2):N(CO2)= M (CO2):M(O2)=44:32=11:8，错误；

C．根据物质的密度计算公式ρ==，相同外界条件下，气体摩尔体积相同，因此两种物质的密度之比为ρ(O2): ρ(CO2)=M (O2):M(CO2)= 32:44=8:11，错误；

D．根据B选项可知N(O2):N(CO2))=11:8，由于在一个O2含有2个原子，在一个CO2中含有3个原子，因此它们含有的原子个数的比是(11×2): (8×3)=11:12，正确。

故选D。