题目内容
【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应。若有2 mol N2生成,则下列判断正确的是( )
A.N2的体积为44. 8 L
B.有 0. 125 mol KNO3被氧化
C.N2既是氧化产物又是还原产物
D.转移电子的物质的量为10 mol
【答案】C
【解析】
A. 题干中没有说明是标准状况下,无法计算氮气体积,故A错误;
B.该反应中N元素化合价由 、+5变为0, 所以N2既是氧化产物也是还原产物,假设有16 mol N2生成,氧化产物是15 mol、还凍产物是1 mol,若有2 mol N2 生成,则被还原的KNO3的物质的量,故B错误;
C. 反应中N元素化合价由 、+5变为0, 所以N2既是氧化产物也是还原产物,故C正确;
D.生成2 mol N2转移电子的物质的量,故D 错误;
故选C。
练习册系列答案
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【题目】25℃时,浓度均为 0.1 mol/L 的溶液,其 pH 如下表所示。有关说法正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性强弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.①和③中阴离子的总浓度:c(Cl-) + c(OH-)>c(F-) + c(OH-)
D.④中:c() + 2c( ) + c(H2CO3) 0.1 mol/L