题目内容
【题目】偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4 是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态 C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应，生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。
(1)偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为_____
(2)反应中的氧化剂是_____
(3)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O42NO2 当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为_____热反应(填“吸”或“放”)
(4)现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O42NO2达到平衡状态的是_____(填字母)
(5)在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是_____
【答案】C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-2250kJ/mol N2O4 吸 c 单位质量释放能量高、产物环保，反应可控
【解析】
(1)1mol液态C2H8N2与2mol液态N2O4完全反应，生成CO2、N2、H2O三种无污染气体的同时释放出2250kJ的热量，据此可知该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-2250kJ/mol；
(2)该反应中N2O4中氮元素化合价降低，为氧化剂；
(3)温度升高气体颜色变深，说明平衡正向移动，NO2浓度增大，所以该反应为吸热反应；
(4)a．该反应前后气体的总质量不变，容器恒容，所以密度一直不变，故a错误；
b．初始投料为1molN2O4，所以v(正)N2O4在初始时刻不为0，故b错误；
c．四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；
综上所述选c；
(5)根据题目信息可知没有采用氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，说明火箭推进剂不但需要单位质量释放能量高、产物环保，而且需要反应可控。
阅读快车系列答案【题目】从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如下：
已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。
（2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_________溶解，然后________。
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。
已知：室温时一些物质的Kaq如下表：
化学式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。
加双氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。
