X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_____。

（2）①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____。

②酸浸时，通入O2的目的是_____。

（3）滤渣的主要成分为____(填化学式)。

（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_____。

请回答下列问题：

(1)写出以下物质的结构简式：A______________，C_____________。

(2)写出以下物质的官能团名称：B__________，D_____________。

(3)写出以下反应的化学方程式：

A→B：______________________________________________________；

G→H：______________________________________________________。

(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_________________。

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v正)

C.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24mol

A.A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C

（1）实验室制取乙烯的化学方程式为_____________________________，可用于制取乙烯的发生装置是_______。（选填编号）

a b c d

（2）制备乙烯气体时，常因温度过高而观察到溶液变黑，同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中，浓硫酸没有体现的性质是________。

a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性 d 酸性

① ② ③ ④

有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是（根据需要进行选择，填标号）：

①_______________，②_______________，③_______________，④______________。

A 品红溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液

（3）实验室制备乙炔的化学反应方程式为_________________________________。实验室制乙炔时为避免电石和水反应过于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常还可用_________代替水。为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过___________（选填编号）。

a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液

（1）下列有关说法中正确的是__(填字母)。

A.“滤液1”中含有K＋、Mg2＋、Cl-

B.“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质

C.“滤渣2”中含有氢氧化铁，氢氧化镁等固体

D.将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱

（2）用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用__方式提高浸出率。

（3）用NaOH溶解“滤渣1”时，可能发生的反应的化学方程式为①__、②_____。

（4）向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式：__。

A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红

B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去

C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸, Na2CO3产生的气体较多

D.分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3

A.分子式为C9H8O4

B.1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH反应

C.1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH2反应

D.其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色

【题目】（1）已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

②CH4 (g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___。

（2）根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝___kJ·mol－1。

（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示。

回答下列问题：

①平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为___(保留两位有效数字)。

②X轴上a点的数值比b点__(填“大”或“小”)；图中，Y轴表示__(填“温度”或“压强”)，判断的理由是__。