题目内容
【题目】实验室用乙醇制取乙烯，用电石（主要成分为CaC2，含少量CaS）制取乙炔。
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为_____________________________，可用于制取乙烯的发生装置是_______。（选填编号）
a b c d
（2）制备乙烯气体时，常因温度过高而观察到溶液变黑，同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中，浓硫酸没有体现的性质是________。
a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性 d 酸性
① ② ③ ④
有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是（根据需要进行选择，填标号）：
①_______________，②_______________，③_______________，④______________。
A 品红溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制备乙炔的化学反应方程式为_________________________________。实验室制乙炔时为避免电石和水反应过于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常还可用_________代替水。为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过___________（选填编号）。
a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液
【答案】CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O b d A B A D CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ 用饱和食盐水代替水 cd
【解析】
（1）实验室用乙醇制取乙烯，乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水；反应中应使温度迅速升温到170℃，防止副反应发生，实验时应使用温度计插入反应液控制反应温度；
（2）制备乙烯气体时，浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，还表现了脱水性和强氧化性；确认混合气体中有乙烯和二氧化硫时，应注意二氧化硫会干扰乙烯的检验；
（3）实验室用电石与水反应制备乙炔，电石中的碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；制备时，可用分液漏斗控制滴速，用饱和食盐水代替水，达到获得平稳乙炔气流的目的；可利用硫化氢能与氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质。
（1）实验室用乙醇制取乙烯，乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；该反应属于液液加热的反应，反应中应使温度迅速升温到170℃，防止副反应发生，实验时应使用温度计插入反应液控制反应温度，故选装置b制备乙烯，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；b；
（2）制备乙烯气体时，浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用；因浓硫酸具有脱水性，温度过高使乙醇脱水炭化而观察到溶液变黑；因浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与脱水炭化生成的碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，能闻到刺激性气味，浓硫酸没有体现的性质是酸性；确认混合气体中有乙烯和二氧化硫时，应注意二氧化硫会干扰乙烯的检验，则①中盛有品红溶液，检验混合气体中的二氧化硫；②中盛有氢氧化钠溶液，除去二氧化硫；③中盛有品红溶液，确认二氧化硫已经完全除去；④中属于酸性高锰酸钾溶液，检验混合气体中的乙烯，故答案为：d；A ；B；A；D；
（3）实验室用电石与水反应制备乙炔，电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；实验室制乙炔时为避免电石和水反应过于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常还可用饱和食盐水代替水，达到获得平稳乙炔气流的目的；可利用硫化氢能与氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的性质，将气体通过氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；用饱和食盐水代替水；cd。
【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。
有关物质性质如下表
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程：
Ⅰ合成：装置C中盛有0.2 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是___________；与a相比，仪器b的优点是_______。
（2）装置B盛装的试剂为_____________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和______________。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________________。
（5）过程II中洗涤操作为________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________（写化学用语）。
（7）本实验制得15.3 g 甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_______％。