题目内容
【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质,说法不正确的是( )
A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中,滴入酚酞后溶液均变红
B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸, Na2CO3产生的气体较多
D.分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水,振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
【答案】C
【解析】
A. Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性,向两种溶液中滴入酚酞后溶液均变红,故A正确;
B. NaHCO3受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水,碳酸钠受热不分解,因此Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去,故B正确;
C. 根据Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸,设质量为mg,Na2CO3的物质的量,NaHCO3的物质的量,因此NaHCO3生的气体较多,故C错误;
D. 分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水,Na2CO3溶于水是放热,NaHCO3溶于水温度基本不变,因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3,故D正确。
综上所述,答案为C。
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠来滴定测定未知物质的量浓度的盐酸溶液
(1)配制 500ml 浓度为 0.1 mol·L -1 的氢氧化钠溶液的操作步骤依次是:称量、____冷却并转移入容量瓶、洗涤并转___摇匀。
(2)用图中_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛装 NaOH溶液。
(3)进行滴定操作时,该学生的实验步骤如下:
A.
B.用蒸馏水洗干净滴定管
C.碱式滴定管用标准液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取待测HCl溶液25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度G.另取锥形瓶,再重复操作 2 次
上述步A的操作为____上述操作,如何判断滴定终点______
(4)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是_____
A.碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准液
B.滴定过程中,有液滴从锥形瓶中溅出
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取氢氧化钠体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:请选用其中合理的数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度:c(HCl) =_________
滴定次数 | 待测盐酸溶液的体积 /ml | 滴定前氢氧化钠的体积读数/ml | 滴定后氢氧化钠的体积读数/ml |
第一次 | 25.00 | 0.50 | 26.40 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.32 |