Question

【题目】反应N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（ ）

A.A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、压强越大反应速率越快，C点的压强大，所以速率快，所以v（A）＜v（C），故A错误；

B、增大压强，气体体积缩小，二氧化氮的浓度变大，所以颜色A浅，C深，故B错误；

C、B不是平衡状态，在这种压强下最终要达平衡状态，二氧化氮的体积分数变大，平衡正向移动，所以v（正）＞v（逆），故C正确；

D、A到C二氧化氮的体积分数减小，所以混合气体的物质的量减小，气体质量不变，所以平均相对分子质量：A＜C，故D错误；

故选C。