题目内容
【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_____。
（2）①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____。
②酸浸时，通入O2的目的是_____。
（3）滤渣的主要成分为____(填化学式)。
（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-
被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_____。
【答案】提高反应速率、提高铁元素浸取率 Fe3O4+4H2SO4
FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3 C和SiO2 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【解析】
（1）为了使原料充分反应，粉碎废铁渣；
（2）①Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁；
②溶液中有亚铁离子，氧气可将亚铁离子氧化为铁离子；
（3）碳和二氧化硅不溶于稀硫酸；
（4）在酸性条件下，Cr2O72-被还原为Cr3+，亚铁离子被氧化为铁离子，再根据得失电子守恒和原子守恒可得．
：（1）对废铁渣进行粉碎的目的：减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；故答案为：减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；
（2）①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，方程式为：
；
②酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3；
（3）废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅），酸浸，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应，故滤渣的主要成分为碳和二氧化硅；故答案为：C和SiO2；
（4）在酸性条件下，Cr2O72-被还原为Cr3+，亚铁离子被氧化为铁离子，根据电子守恒和元素守恒配平方程式为： 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）
B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大
C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%
