发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。

（2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____，D仪器的名称是_____。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____（填正确答案标号）。

a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____。

（7）本实验中，正丁醛的产率为_____%。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是___(填化学式)。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的__极；该发生器中反应的总离子方程式为__。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：__。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___。

（4）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）__(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的__离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

A.用于检验溴丙烷消去产物

B. 用于石油的分馏

C. 用于实验室制硝基苯

D.可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为b kJ·mol-1，N≡N键的键能是c kJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+ H2(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1=_______(用K表示)。

(1)仪器a的名称为___________，B中的试剂为___________。

(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程需先点燃A处酒精灯，原因是__________________。

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________、_________________。

(4)某小组设计使用如图装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

左池石墨电极为_________极，写出右池电极反应式：_______________。

(5)为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，进行了如下实验：

滴定过程：①称量m g三草酸合铁酸钾晶体样品，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗V mL a molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的现象是__________。

③该晶体中C2O42-的质量分数为_____________。

误差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用标准液润洗，会使结晶水x的数值_______。(填“偏高”“偏低”“无影响”)

A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C.1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

【题目】C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，测得相关数据如图所示。

（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数 ）下列有关说法错误的

A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1 000 KD.A点的平衡常数Kp＝

(1)A的结构简式为_____③的反应试剂及条件是______

(2)有机物B和 I的关系为_____(填字母)。

A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃

(3)H的名称_________

(4)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

反应⑨_________；________

(5)写出两种C的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_________；________

(6)参照题给信息，试写出以 2-丁烯为原料制取乙酸乙酯的合成路线流程图（无机原料任选）

_____________________

（1）配制 500ml 浓度为 0.1 mol·L －1 的氢氧化钠溶液的操作步骤依次是：称量、____冷却并转移入容量瓶、洗涤并转___摇匀。

（2）用图中_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛装 NaOH溶液。

（3）进行滴定操作时，该学生的实验步骤如下：

A．

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C.碱式滴定管用标准液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取待测HCl溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作 2 次

上述步A的操作为____上述操作，如何判断滴定终点______

（4）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是_____

A．碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准液

B．滴定过程中，有液滴从锥形瓶中溅出

C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c(HCl) =_________