题目内容
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠来滴定测定未知物质的量浓度的盐酸溶液
（1）配制 500ml 浓度为 0.1 mol·L －1 的氢氧化钠溶液的操作步骤依次是：称量、____冷却并转移入容量瓶、洗涤并转___摇匀。
（2）用图中_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛装 NaOH溶液。
（3）进行滴定操作时，该学生的实验步骤如下：
A．
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C.碱式滴定管用标准液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取待测HCl溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作 2 次
上述步A的操作为____上述操作，如何判断滴定终点______
（4）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是_____
A．碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定过程中，有液滴从锥形瓶中溅出
C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c(HCl) =_________
滴定次数 | 待测盐酸溶液的体积 /ml | 滴定前氢氧化钠的体积读数/ml | 滴定后氢氧化钠的体积读数/ml |
第一次 | 25.00 | 0.50 | 26.40 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.32 |
【答案】溶解 定容 乙 检查滴定管是否漏水 当滴最后一滴标准氢氧化钠溶液时，锥形瓶溶液由无色变成浅红色，且半分钟内保持不变 BD 0.1040mol/L
【解析】
（1）配制 500ml 浓度为0.1 mol·L-1 的氢氧化钠溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、冷却并转移入容量瓶、洗涤并定容，摇匀；
（2）盛装 NaOH溶液需要碱式滴定管；
（3）进行滴定操作时，第一步要检查滴定管是否漏水；用酚酞作为指示剂时，当滴最后一滴标准氢氧化钠溶液时，锥形瓶溶液由无色变成浅红色，且半分钟内保持不变时，到达滴定终点；
（5）根据c（待测）= 
判断；
（6）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（氢氧化钠）= 
mL=26.10mL，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（HCl），可以解得。
（1）配制 500ml 浓度为 0.1 mol·L －1 的氢氧化钠溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、冷却并转移入容量瓶、洗涤并定容，摇匀。故答案是：溶解；定容；
（2）盛装 NaOH溶液需要碱式滴定管，故选乙；
（3）进行滴定操作时，第一步要检查滴定管是否漏水；用酚酞作为指示剂时，当滴最后一滴标准氢氧化钠溶液时，锥形瓶溶液由无色变成浅红色，且半分钟内保持不变时，到达滴定终点；
（5）A. 碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 可知，测定c（NaOH）偏大，故A错误；
B. 滴定过程中，有液滴从锥形瓶中溅出，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 可知，测定c（NaOH）偏小，故B正确；
C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 可知，测定c（NaOH）偏大，故C错误；
D. 读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 可知，测定c（NaOH）偏小，故D正确；
正确答案是BD；
（6）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（氢氧化钠）= mL=26.10mL，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（HCl），解得c（HCl）= 
=0.1044mol/L，故答案为：0.1044mol/L。
