【题目】（1）某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：____→ → F → → → → D。
（2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________。
Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。
【题目】常温时，已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | H2S | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | K＝10-5 | K1＝1.3×10 -7 K2＝7.1×10 -15 | K1＝4.4×10 -7 K2＝4.7×10 -11 | K1＝1.3×10 -2 K2＝6.3×10 -8 |
请回答下列问题：
（1）H2S 的第二级电离平衡常数的表达式 K2＝______
（2）25℃时，若 CH3COOH 的起始浓度为 0.1 mol·L -1，则平衡时 c(H+)=____mol/L，由水电离的出的 c(H+)=____mol/L。
（3）(A)相同浓度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液，pH 由大到小排序为________(用序号表示)
(B)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)___________
（4）pH 均为 5硫酸和醋酸两份溶液，把硫酸溶液稀释 1000 倍，则 c(H+)/c(SO42-)=___；把醋酸稀释 100 倍，pH 范围为_____
（5）将少量H2S气体通入到 Na2CO3溶液中发生反应的离子方程式为______
