题目内容

【题目】(1)某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

A.用蒸馏水洗净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞

D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写):____ → F → → D。

(2)操作F中应该选择图中滴定管_____(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察_____

(4)滴定结果如表所示:

滴定次数

待测液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为_____(精确至0.0001)。

(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_____

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时,仰视读数

(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH42C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________

Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________

Ⅲ、计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

【答案】 E、A、B、C、G 锥形瓶内溶液颜色的变化 0.1200 mol/L A、D 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 2.5×10﹣3

【解析】考查中和滴定的综合运用,(1)滴定实验操作是检验滴定管是否漏液→洗涤滴定管→用待盛液润洗滴定管→装液→调液面→记录,锥形瓶:加入待测液→记读数→加指示剂,然后进行滴定,重复操作,因此本实验正确的操作是E→A→F→B→C→G→D;(2)NaOH应成盛装在碱式滴定管中,即乙正确;(3)滴定时,眼睛应注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化;(4)三次滴定标准液的体积分别是20.01、20.00、19.99,三次平均消耗NaOH的体积为(20.01+20.00+19.99)/3mL=20.00mL,c(HCl)=20.00×10-3×0.1500/25.00×10-3mol·L-1=0.1200mol·L-1;(5)根据c=c标×V/V待,A、未用标准液润洗滴定管,造成NaOH溶液浓度降低,即消耗标准液的体积增大,所测盐酸浓度偏高,故A正确;B、锥形瓶中液体溅出,待测液物质的量减少,消耗标准液的体积减小,即所测待测液的物质的量浓度偏低,故B错误;C、滴定前尖嘴处无气泡,滴定后尖嘴处有气泡,消耗标准液的体积减少,即所测待测液浓度偏低,故C错误;D、滴定终点时,仰视读数,消耗标准液的体积偏大,即所测待测液浓度偏高,故D正确;(6)I.利用高锰酸钾的强氧化性,把草酸氧化成CO2,本身被还原成Mn2+,离子反应方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H=2Mn2++l0CO2↑+8H2O;II.草酸溶液为无色溶液,酸性高锰酸钾溶液显紫色或紫红色,因此判断滴定终点的方法是:当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色;III.根据信息,建立关系式:5Ca25H2C2O42MnO420×103×1×104×5=2×20×103×c(Ca2) ,解得c(Ca2)=2.5×103mol·L1

练习册系列答案
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【题目】某学生对Na2SO3AgNO3在不同pH下的反应进行探究过程如下:

(1)调节pH,实验记录如下:

实验

pH

现象

a

10

产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

b

6

产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解

c

2

产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知:

I.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液

II.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是____________________________

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_________________________________

(2)b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于_________溶液中,未溶解。

(3)X从溶液中滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

I.X中滴加稀盐酸,无明显变化

II.X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

III.Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀

①实验I的目的是_________________________

②根据上述现象,分析X的性质和元素组成是__________________________

II中反应的化学方程式是________________________

(4)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,SO32-还原性增强,并通过进一步实验确认了这种可能性,实验装置如图所示:

①气体Y__________________

②白色沉淀转化为X的化学方程式是__________________________

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