Question

【题目】（1）某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：____→ → F → → → → D。

（2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。

（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________。

Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

Answer 1

【答案】 E、A、B、C、G 乙 锥形瓶内溶液颜色的变化 0.1200 mol/L A、D 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 2.5×10﹣3

【解析】考查中和滴定的综合运用，（1）滴定实验操作是检验滴定管是否漏液→洗涤滴定管→用待盛液润洗滴定管→装液→调液面→记录，锥形瓶：加入待测液→记读数→加指示剂，然后进行滴定，重复操作，因此本实验正确的操作是E→A→F→B→C→G→D；（2）NaOH应成盛装在碱式滴定管中，即乙正确；（3）滴定时，眼睛应注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化；（4）三次滴定标准液的体积分别是20.01、20.00、19.99，三次平均消耗NaOH的体积为(20.01＋20.00＋19.99)/3mL=20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.1500/25.00×10－3mol·L－1=0.1200mol·L－1；（5）根据c待=c标×V标/V待，A、未用标准液润洗滴定管，造成NaOH溶液浓度降低，即消耗标准液的体积增大，所测盐酸浓度偏高，故A正确；B、锥形瓶中液体溅出，待测液物质的量减少，消耗标准液的体积减小，即所测待测液的物质的量浓度偏低，故B错误；C、滴定前尖嘴处无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，消耗标准液的体积减少，即所测待测液浓度偏低，故C错误；D、滴定终点时，仰视读数，消耗标准液的体积偏大，即所测待测液浓度偏高，故D正确；（6）I.利用高锰酸钾的强氧化性，把草酸氧化成CO2，本身被还原成Mn2＋，离子反应方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+l0CO2↑+8H2O；II.草酸溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液显紫色或紫红色，因此判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色;III.根据信息，建立关系式：5Ca2＋～5H2C2O4～2MnO4－，20×10－3×1×10－4×5=2×20×10－3×c(Ca2＋) ，解得c(Ca2＋)=2.5×10－3mol·L－1。