题目内容
【题目】为了测定某铜银合金的成分，将
合金完全溶解于
的浓硝酸中，收集到
标准状况
的气体
反应生成气体只有NO和
，并测得溶液中
，假设反应前后溶液的体积不变，则气体中NO、
的体积比为
A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3
【答案】B
【解析】
反应的n(HNO3)=13.5molL1×0.08L1.0molL1×0.08L=1mol，设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=30①
产物Cu(NO3)2、AgNO3中含
物质的量各为2xmol、ymol，据N守恒可得：2x+y+0.3=1②
联立①②，解得x=0.3y=0.10mol，
令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：
，解得a=0.2，b=0.1，故NO、
的体积比为2:1，
故答案为：B。
阅读快车系列答案
【题目】一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。
(1)用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃)n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(T℃)n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃_____400℃(填“＞”或“＜”)，该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。
②该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。
③对该反应，下列说法正确的是_________(填选项字母)。
A. 若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B. 若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C. 反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动
D. 反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按
继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大
(2)工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)制备二氯胺。
①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式______________________________。
②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点(填“A”“B”或“C”)；B点时反应物转化率：α(Cl2)____α(NH3)(填“＞”“=”或“＜”)，若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=_____________。
