TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

【题目】下列操作中，能使电离平衡 H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A.向水中加入NaHSO3溶液B.向水中加入 NH4Cl 溶液

C.向水中加入CH3COONa 溶液D.将水加热到 100℃，使 pH＝6

【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）

(1)X的元素符号____，Y的元素符号___。

(2)Z的电子排布式___，Q的电子排布式___。

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式___。

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

（2）第三周期元素的最高正化合价___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；

（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；

（5）第二周期元素的第一电离能 ___________。

请回答下列问题：

（1）写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

（4）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用______洗涤，振荡，分液；③再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥⑤蒸馏。

A.的溶液中：

B.在溶液中一定有：

C.相等的溶液、溶液和溶液：

D.10mL溶液与10mL1盐酸混合：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点___(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___。

(3)单质铜及镍都是由___键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。

A.利用图方法验证装置的气密性

B.实验室里利用图装置制备氯气

C.利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D.利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

A. AB. BC. CD. D