Question

【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点___(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___。

(3)单质铜及镍都是由___键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d84s2 2 正四面体 配位键 N 高于 氨气分子间有氢键，分子间作用力更强 金属 Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的 3：1

【解析】

(1)Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2，

故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；2；

(2)①SO中S原子的孤电子对数＝＝0，价层电子对数＝4＋0＝4，离子空间构型为正四面体，

故答案为：正四面体；

②Ni2＋提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，

故答案为：配位键；N；

③PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH3分子的，

故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；

(3)单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu＋的外围电子排布为3d10，Ni＋的外围电子排布为3d84s1，Cu＋的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，

故答案为：金属；Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的；

(4)①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×＝1、Cu原子数目＝6×＝3，故Cu与Ni原子数目之比为3：1，

故答案为：3：1；