Question

【题目】下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

（2）第三周期元素的最高正化合价___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；

（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；

（5）第二周期元素的第一电离能 ___________。

Answer 1

【答案】 B C A D E

【解析】本题主要考查元素的性质。

(1)ⅡA族元素原子的价电子数均为2，故选B。

(2)第三周期元素的最高正价由＋1～＋7～0，故选C。

(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而依次减小，故选A。

(4)第二周期元素的原子半径从左到右依次减小，故选D。

(5)第二周期元素的第一电离能随着非金属性增强而增大，由于氮原子最外层电子处于半充满的较稳定状态，使得氮的第一电离能大于氧，所以第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为E(Li)<E(B)<E(Be)<E(C)<E(O)<E(N)<E(F)<E(Ne)，故选E。