题目内容
【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是
A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
试题分析：已知：①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140.5kJ/mol，②C(s，石墨)+
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol。根据盖斯定律，①+②×2得TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s，石墨)= =TiCl4(l)+2CO(g)，△H=+140.5kJ/mol+(-110.5kJ/mol)×2=-80.5kJ/mol。故选A。
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