【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A | C | |
B |
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A、B元素的名称 、 。
(2)B位于元素周期表中第 周期第 族。
(3)C的原子结构示意图为 。
(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
【题目】无色而有刺激性气味的甲酸,是最简单的羧酸液体,熔点8.6℃,沸点100.8℃。化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,其反应方程式为:HCOOHCO↑+H2O,制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃,控制温度,再逐滴滴入甲酸。
(1)请从图中选用所需的仪器(仪器可重复使用)组成一套验证甲酸(HCOOH)和浓硫酸加热生成产物的实验装置。现提供以下药品:甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水。将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满),并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式(划横线部分不需要填写)。___
选用的仪器 | 加入的试剂 |
A | 甲酸、浓硫酸 |
D | -- |
证明有一氧化碳生成的现象是___。
(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)24H2O]晶体。查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体,可溶于水,难溶于醇。
相关的化学方程式是:2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O;Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)24H2O+CO2↑
实验步骤如下:
Ⅰ.碱式碳酸铜的制备:
①步骤ⅰ是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是___。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,如果看到___(填写实验现象),说明温度过高。
Ⅱ.甲酸铜的制备:将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次,晾干,得到产品。
③制取甲酸铜时需要趁热过滤的原因是___。
④用无水乙醇洗涤晶体的目的是___