题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；
②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。
请填写以下空白：
(1)化合物D2C2的电子式为________________。
(2)用电子式表示D2C的形成过程：_______________________。
(3)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为____________________。
(4)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_________。
【答案】
N2+3H2
2NH3 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：原子半径大小关系是：D>E>B>C>A，C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；A、D同主族，则A为H元素，D为Na元素；结合原子半径大小关系可知：D与E位于第三周期、B与C位于第二周期，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为N元素、E为Cl元素；D与C可形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，形成的2：1的化合物为Na2O，据此进行解答。
根据上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是Cl元素，D与C可形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，形成的2：1的化合物为Na2O。
(1)化合物D2C2是Na2O2，该物质是离子化合物，2个Na+与O22-通过离子键结合，O22-中2个O原子之间通过非极性共价键结合，其电子式为；
(2)D2C是Na2O，该物质是离子化合物，2个Na+与O2-通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为：；
(3) A是H元素，B是N元素，H2与N2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，用化学方程式表示为：N2+3H22NH3；
(4)E是 Cl元素，A、C、D三种元素形成的化合物是NaOH，Cl2与NaOH在溶液中发生反应产生NaCl、NaClO和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A | C | |
B |
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
（1）写出A、B元素的名称 、 。
（2）B位于元素周期表中第 周期第 族。
（3）C的原子结构示意图为 。
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
