题目内容
【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的实际意义。
（1）常温下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
①常温下，0.01mol·L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=_____mol·L-1。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_____。
③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的顺序是_____。
④K点时，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____molL-1。
（2）25 ℃时，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。取浓度均为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于锥形瓶中，分别用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。
①从曲线I可知，该滴定操作时，应选______作为指示剂。
②在曲线Ⅱ，当滴加溶液到10.00 mL时：
c（CH3COO－）＋c（OH－） ___ c（H＋）＋c（CH3COOH） （填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】10-12 < M++ H2OMOH+H+ c(A-)> c(H+)> c(M+) 0.0005 甲基橙 >
【解析】
(1)①由pH知，HA为强酸，溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中的OH-浓度。
②对于强酸弱碱盐，金属离子发生水解，溶液显酸性。
③X点时，从溶液中的溶质及电离能力进行分析，从而得出溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序。
④从电荷守恒进行分析，求出c(A-)。
(2) ①因为滴定终点时，溶液呈酸性，应选变色范围点在酸性区域的指示剂。
②利用该点溶液的组成及电离与水解的主次，确定微粒浓度的相对大小。
（1）从图中可以看出，0.01mol·L-1HA的pH=2，说明其为强酸。
①常温下，0.01mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)= c(OH-)=
mol·L-1；
答案：10-12。
②当pH=7时，V(MOH)=51mL，n(HA)=0.001mol，n(MOH)=0.00102mol，MOH过量，从而说明MA为强酸弱碱盐，pH=a，则a<7；
离子方程式表示其原因为M++ H2OMOH+H+；
答案：<；M++ H2OMOH+H+。
③X点时，n(HA)=0.001mol，n(MOH)=0.0005mol，反应生成n(MA)=0.0005mol，剩余n(HA)=0.0005mol，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是c(A-)> c(H+)> c(M+)；
答案：c(A-)> c(H+)> c(M+)。
④K点时，n(HA)=0.001mol，n(MOH)=0.002mol，反应生成n(MA)=0.001mol，剩余n(HA)=0.001mol，溶液中c(H+)+ c(M+)- c(OH-)= c(A-)=0.0005molL-1。
答案：0.0005。
（2）从醋酸和氨水的酸碱性判断，曲线I为氨水，曲线Ⅱ为醋酸。
①从曲线I可知，该滴定操作时，滴定终点在酸性区域内，应选甲基橙作为指示剂；
答案：甲基橙。
②在曲线Ⅱ，当滴加溶液到10.00 mL时，n(CH3COOH)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，
反应后溶液中，n(CH3COOH)=0.001mol，n(CH3COONa)=0.001mol，以醋酸的电离为主，
c(CH3COO－)＋c(OH－) >c(H＋)＋c(CH3COOH) ；
答案：>。
【题目】为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制备
（1）该小组拟用图甲实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正：___。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3 +4Cl2，该化学小组选用图乙部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
（2）实验装置的合理连接顺序为A→___→E。
（3）简述将装置F中的固体配成溶液的操作方法：___。
[实验三]卤素化合物之间反应的实验条件控制探究
（4）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组同学设计的一组实验的数据记录如下表(实验控制在室温下进行)：
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①该组实验的目的是___。
②2号试管反应完全后，取少量试管中的溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：___。
