Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO－(CN-和CNO-中N元素均为－3价)，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

Ⅱ.实验验证：处理CN-的效果。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2：取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。

步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。

步骤6：实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m1]。

回答下列问题：

(1)在处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为：___________。

(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是：___________。

(3)丙装置中的试剂是：___________。

(4)装置中石棉绒作用为：___________。

(5)干燥管Ⅱ的作用是：_____________________________。

(6)请简要说明实验中通入N2的目的是：______________________________。

(7)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为：_______。

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）比较t2、t3时正、逆反应速率的大小（用v正、v逆表示）：t2时__；t3时__。

（3）若t2=2min，则反应开始至t2时，M的平均反应速率为__。

（4）下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是__（填序号）。

A.混合气体的密度不变

B.正、逆反应速率都等于零

C.M、N的物质的量浓度不变

D.M、N的物质的量浓度相等

（5）t3时化学反应达到平衡状态，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法：__。

【题目】实验室以铝铁质岩主要成分是、和为原料制备和粗硅，其流程如图所示：

制备粗硅的化学方程式为 ______ 。

溶液B中加氨水生成的离子方程式为 ______，在空气中灼烧固体时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 ______ 填仪器名称。

在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ______ ；该反应中每生成2mol氮化铝，得到电子的物质的量为 ______ mol。

某实验小组用CO还原法定量测定的组成，称取mg样品进行定量测定。

根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， ______ 请按正确顺序填入下列步骤的标号。

点燃酒精灯打开分液漏斗活塞停止加热，充分冷却 关闭分液漏斗活塞收集气体并检验纯度

若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则中x： ______ 若实验中未被充分还原，则x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。

【题目】已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且，下列说法正确的是

A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：

B.与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：

C.溶液中：

D.草酸使酸性溶液褪色，离子方程式为：

【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓为1.2mol·L-1。

（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均应速率为_。

（2）x=__。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态标志是_（填序号）。

A.压强不再变化

B.气体密度不再变化

C.气体的平均相对分子质量不再变化

D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为

【题目】二氧化氯作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织列为AⅠ级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中的质量分数高于等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

某研究小组设计如图所示实验制备溶液，其反应的化学方程式为。

在反应开始之前将烧杯中的水加热到，然后停止加热，并使其温度保持在之间。控制温度的目的是___________，图中装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_______________________。

装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放________填标号。

a.20mL60℃的温水 b.100mL冰水 c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水

在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成的质量为________。

用处理过的饮用水为常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的；

步骤6：继续用相同浓度的溶液滴定至终点。

步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________。

步骤的目的是测定水样中的含量，其反应的化学方程式为2ClO2+2KI=2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为______________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为______________。

步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为____________________________。

【题目】关于有机物的下列叙述中，正确的是( )

A. 它的系统名称是2，4－二甲基－4－戊烯

B. 它的分子中至少有5个碳原子在同一平面上

C. 它与甲基环己烷()互为同分异构体

D. 该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种

【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.个胶体粒子的质量为78g

B.g和CuO的混合物中含有铜原子数为

C.在的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于

D.标准状况下，L己烷中共价键数目为

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。

【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）

A. 容器内的总压强不随时间变化

B. 断裂4molH—O键的同时，断裂2molH—H键

C. 混合气体分子的总数不变

D. 反应不再进行