题目内容

【题目】实验室以铝铁质岩主要成分是为原料制备和粗硅,其流程如图所示:

制备粗硅的化学方程式为 ______

溶液B中加氨水生成的离子方程式为 ______,在空气中灼烧固体时,用到多种硅酸盐质仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 ______ 填仪器名称

在高温下,氧化铝可以与氮气、碳反应,生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体,该反应的化学方程式为 ______ ;该反应中每生成2mol氮化铝,得到电子的物质的量为 ______ mol

某实验小组用CO还原法定量测定的组成,称取mg样品进行定量测定。

根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品, ______ 请按正确顺序填入下列步骤的标号

点燃酒精灯打开分液漏斗活塞停止加热,充分冷却 关闭分液漏斗活塞收集气体并检验纯度

若实验中每步反应都进行完全,反应后样品质量减少了ng,则x ______ 若实验中未被充分还原,则xy的值 ______ 偏大”“偏小无影响

【答案】 坩埚 6 beacd 偏大

【解析】

铝铁质岩主要成分是加入足量的氢氧化钠,氧化铝和二氧化硅溶解,过滤得铁的氧化物,溶液A为硅酸钠和偏铝酸钠溶液,溶液A中加足量的盐酸,生成硅酸沉淀和氯化铝溶液,所以C为硅酸,B为氯化铝,在氯化铝溶液中加入氨水得氢氧化铝沉淀,灼烧得氧化铝,硅酸加热分解得二氧化硅,二氧化硅与碳在高温下发生氧化还原反应生成粗硅,

与碳在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳;

氯化铝溶液中加入氨水生成氢氧化铝,根据电荷守恒可写出离子反应方程式;固体灼烧一般在坩埚中进行;

在高温下,氧化铝可以与氮气、碳反应,生成氮化铝和一种有毒气体,该有毒气体为CO,根据元素守恒书写化学方程式,并根据方程式可计算出电子转移的物质的量;

实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为,组装装置,检验装置气密性,加入试剂,加入水把一氧化碳赶入后续装置,并检验CO的纯度,再点燃酒精灯加热玻璃管,反应结束后停止加热,关闭分液漏斗活塞,玻璃管称量剩余固体,依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比;

依据实验结果得到,铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为ng,铁的质量为(m-n)g,依据元素物质的量计算得到比值,若实验中 未被充分还原,则n值会偏小,据此分析;

铝铁质岩主要成分是加入足量的氢氧化钠,氧化铝和二氧化硅溶解,过滤得铁的氧化物,溶液A为硅酸钠和偏铝酸钠溶液,溶液A中加足量的盐酸,生成硅酸沉淀和氯化铝溶液,所以C为硅酸,B为氯化铝,在氯化铝溶液中加入氨水得氢氧化铝沉淀,灼烧得氧化铝,硅酸加热分解得二氧化硅,二氧化硅与碳在高温下发生氧化还原反应生成粗硅。

与碳在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳,反应的方程式为SiO2+2C Si+2CO↑,

故答案为:SiO2+2C Si+2CO↑;

氯化铝溶液中加入氨水生成氢氧化铝,反应的离子方程式为,固体灼烧一般在坩埚中进行,

故答案为:;坩埚;

在高温下,氧化铝可以与氮气、碳反应,生成氮化铝和一种有毒气体,该有毒气体为CO,反应化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,根据方程式可知,反应中转移电子数为,所以每生成2mol氮化铝,得到电子的物质的量为6mol

故答案为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO6

实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为,组装装置,检验装置气密性,加入试剂,加入水把一氧化碳赶入后续装置,并检验CO的纯度,再点燃酒精灯加热玻璃管,反应结束后停止加热,关闭分液漏斗活塞,玻璃管称量剩余固体,依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比,所以操作顺序为beacd

故答案为:beacd

依据实验结果得到,铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为ng,铁的质量为(m-n)g,依据元素物质的量计算得到比值,x,若实验中 未被充分还原,则n值会偏小,所以xy的值会偏大,

故答案为:;偏大。

练习册系列答案
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【题目】为测定镁铝合金(不含其它元素)中铝的质量分数,甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题:

(一)甲组:实验方案:镁铝合金测定剩余固体质量

实验步骤:

①称量:托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末

②溶解:将①中药品加入烧杯中,用量筒量取至少_____mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中,不断搅拌,充分反应

③过滤:

④洗涤:若未对过滤所得固体进行洗涤,测得铝的质量分数将_____(填偏高偏低不变),证明固体已洗涤干净的方法为_________________________

⑤干燥、称量剩余固体

(二)乙组:

实验装置如图,实验步骤如下:

①按图连接好装置;

②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末,分别放入A装置左右两个管中,向B装置中加入一定量的水,把装置AB的胶塞塞好,然后调节C的高度使BC中的液面相平,记录下此时的体积为112 mL

③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸,等不再有气泡产生时,调节装置C的高度,使BC中的液面相平时记录下此时的体积为448mL

④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液,等不再有气泡产生时,调节装置C的高度,使BC中的液面相平时记录下此时的体积为672mL

问题和讨论:

1)上述实验步骤①和②之间必须加一步________的操作,具体方法为________________________

2)为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差,除了应注意使BC中的液面相平外,在反应完全后至读数之前,还需要注意的关键问题是(有几点写几点)_______

3)计算合金中铝的质量分数时,是否需要将气体体积折算为标准状况的体积____,试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为______

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.合成:往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物,开启搅拌器;将稍过量的(70mL)30%H2O2溶液在2030min内逐滴分批加入。并控制反应温度1535℃,加完料后持续搅拌15min,反应结束后过滤,低温干燥得到产品。

.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月,并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定,测定产品中双氧水的含量,以此分析产品的稳定性.所得实验数据如下表:

数据

时间

样品取用数量(g)

平均V(KMnO4)/mL

放置前测定

a

25.00

放置一个月后测定

a

24.90

已知:a.H2O2不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题:

(1)装置图里方框中应添加仪器a,其名称为_______________________;写出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化学方程式:_____________________________

(2)该合成反应过程中,关键是控制温度,其合理的措施是:______________

A.逐滴滴加H2O2 B.选用Na2SO4NaCl固体,而不用其饱和溶液

C.不断搅拌 D.冰水浴

(3)该合成反应过程中30%H2O2溶液不应大大过量的原因________________

(4)4Na2SO42H2O2NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更稳定的可能原因是__________

(5)产品分析实验时,高锰酸钾溶液装于滴定管中,当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A. B. C. D.

(6)该产品的产品稳定性”=___________________

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实验步骤及测定原理如下:

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。

向烧瓶中加入200mL水样。

向烧瓶中依次迅速加入无氧溶液过量2mL碱性KI无氧溶液过量,开启搅拌器,反应生成,实现氧的固定。

酸化、滴定

搅拌,并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至还原为,溶液为中性或弱酸性。

在暗处静置5min后,取一定量溶液,用标准溶液滴定生成的,记录数据。

处理数据忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化

回答下列问题:

配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为________

取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是________

步骤c”搅拌的作用是________

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步骤f”________

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步骤d”中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因用离子方程式表示,至少写出2________

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