Question

【题目】在一定温度下，容积为2L的密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）比较t2、t3时正、逆反应速率的大小（用v正、v逆表示）：t2时__；t3时__。

（3）若t2=2min，则反应开始至t2时，M的平均反应速率为__。

（4）下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是__（填序号）。

A.混合气体的密度不变

B.正、逆反应速率都等于零

C.M、N的物质的量浓度不变

D.M、N的物质的量浓度相等

（5）t3时化学反应达到平衡状态，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法：__。

Answer 1

【答案】 v正>v逆 v正=v逆 0.5mol·L-1·min-1 C 升温、使用催化剂、提高反应物浓度

【解析】

（1）反应过程中N的浓度在减小，M的浓度在增大，所以N是反应物，M是生成物。t2时，N减少了4mol，M增加了2mol，说明M和N的计量数之比=2:1，t3时，M、N的物质的量不再改变，说明该反应是可逆反应，已达到平衡，故该反应的化学方程式是，故答案为：；

（2）t2时，反应没有达到平衡，反应正向进行，v正>v逆，t3时，M、N的物质的量不再改变，反应达到平衡，v正=v逆，故答案为：v正>v逆；v正=v逆；

（3）从反应开始到t2时，，故答案为：0.5mol·L-1·min-1；

（4）A．该反应中气体的总质量始终不变，总体积始终不变，所以密度始终保持不变，不能说明是否平衡，A错误；

B．平衡时，正、逆反应速率相等但是不等于0，B错误；

C．体积始终是2L，M、N的物质的量浓度不变，说明M、N的物质的量不再改变，说明已平衡，C正确；

D．M、N的物质的量浓度相等不代表M、N的物质的量不变，不能说明是否平衡，D错误；

故答案为：C；

（5）加快反应速率的方法有很多，比如：升温、使用催化剂、提高反应物浓度等，故答案为：升温、使用催化剂、提高反应物浓度。