A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣

D. 晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大

【题目】（1）溶液呈碱性的原因是 ______ 写出有关的离子方程式，将溶液跟溶液混合，相关反应的离子方程式是 ______ ．

（2）现有浓度均为的溶液与溶液，试回答下列问题：

大小： ______ 填、、；

微粒种类： ______ 填、、；

两溶液分别加入固体，恢复到原温度，溶液中的

______ 填“增大、减小或不变”、溶液中的 ______ 填“增大、减小或不变”．

（3）常温下，甲为的HA溶液，；乙为BOH溶液，且溶液中请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式 ______ 、 ______ ．

（4）相同条件下，对于浓度均为的NaCl溶液和溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．

（5）物质的量浓度相同的氨水氯化铵碳酸氢铵硫酸氢铵硫酸铵五种溶液中由大到小的顺序是填写编号 _____

（6）浓度均为的6种溶液：，溶液pH值由小到大的顺序是填写编号 ______ ．

（7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为 ______ ．

【题目】在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是

A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变

B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

C. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢

（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________________________。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。

（2）向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=_____________________。

（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率υ(H2)=___________________________。

（4）将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求该温度下NH4Cl的水解常数K h 为_________。

【题目】某化学兴趣小组欲制备并探究的某些性质。

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需的是________。

A.溶液与 固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧 高温煅烧硫铁矿

(2)探究二氧化硫的漂白性

甲同学用如图所示装置气密性良好进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

甲同学设计对照实验，但用足量碱石灰代替了氢氧化钠溶液，其原因是________________，根据实验现象得出的实验结论是_____________。

(3)乙同学设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验序号为________填字母。

为了验证c中与发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的后，取c中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案Ⅰ：往第一份试液中加入酸性溶液，紫色褪去；

方案Ⅱ：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

方案Ⅲ：往第三份试液中加入用盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并说明原因：______________________________________________。

试管e中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

A.该反应是吸热反应

B.催化剂改变了该反应的焓变

C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化

D.该反应的焓变H＝ －510 kJ·mol－1

（1）K的化学式为___________；D 的电子式为____________。

（2）写出反应②的离子方程式： ___________。

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_____________。

（4）物质J 常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从J的溶液得到J的晶体的操作依次为_____________、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的___________。

（5）反应③常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_________。

三颈烧瓶中的反应为 2Cu2+＋SO2＋2Br－＋2H2O＝2CuBr↓＋SO42－＋4H+。

（1）实验所用蒸馏水需煮沸，目的是_______________。装置中使用多孔玻璃泡的目的是___________。

（2）将反应后得到的 CuBr 过滤并洗涤，检验 CuBr 是否洗净的方法是______。

（3）烧杯中若 NaOH 的量不足，则烧杯中最终所得溶液中的溶质是__________。

（4）CuBr 在空气中氧化所得绿色粉末为 xCuBr2·yCu(OH)2，为探究该粉末的化学式， 现进行如下实验：准确称取一定质量的绿色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸馏水配制成 100 mL 溶液。

①取 25 mL 溶液，向其中加入足量的 AgNO3 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥， 所得淡黄色固体质量为 0.94 g。

②另取 25 mL 溶液，向其中加入过量的 KI 溶液，再用 0.400mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 25.00 mL。已知反应过程中的方程式如下：2Cu2+＋4I﹣=2CuI↓＋I2、2S2O32－＋I2=2I﹣＋S4O62﹣。请确定该绿色粉末的化学式_________（需要计算过程）。

A.CH4和NHB.NO和O2C.NH和H3O+D.HCl和H2O