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【题目】下列关系的表述中，正确的是
A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)
D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大
【答案】D
【解析】A、电荷守恒：0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO
)＋c(OH－)，故A错误；B、醋酸是弱酸难电离，中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量，醋酸远大于硝酸，故B错误；C、NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，c(Na＋)>c(HCO
)>c(H2CO3)>c(CO
)，故C错误；D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，HCl抑制水电离，AlCl3水解，促进水电离，水电离出的c(H＋)后者大，故D正确；故选D。
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