题目内容
【题目】高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是
A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+
B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣
D. 晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1
【答案】C
【解析】
A. 根据图知,晶体中每个K+周围6个O2,每个O2周围有6个K+，故A错误；B.晶体中与每个K+距离最近的K+个数=3×8×12=12,故B错误；C.该晶胞中钾离子个数=8×18+6×12=4,超氧根离子个数=1+12×14=4,所以钾离子和超氧根离子个数之比=4:4=1:1,所以超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2，故C正确；D.晶胞中K+与O2个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为82=6,所以晶体中,0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:1，故D错误；答案：C。
【题目】以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
部分化合物的Ksp如下表所示：
物质 | PbCl2 | PbS | PbCrO4 |
Ksp | 1.2×10-5 | 9.0×10-29 | 1.8×10-14 |
请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备____________。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________。
(3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为____________。阳极泥的主要成分为____________。
(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是____________。写出制备PbO2的离子方程式：____________。
(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀____________？(列式计算说明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。
(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是____________，反应的离子方程式为____________。
