题目内容
【题目】在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是
A. 增加H2O(g)的量,消耗H2的速率瞬间不变
B. 将容器的体积缩小一半,其反应速率加快
C. 保持体积不变,充入氩气,其反应速率不变
D. 保持压强不变,充入氖气,H2O(g)生成速率减慢
【答案】A
【解析】
A.增加H2O(g)的量,容器体积会增大,H2 的浓度会瞬间减小,则消耗H2的速率瞬间减小,故A错误;
B.将体积缩小,氢气、H2O(g)的浓度增大,反应速率加快,故B正确;
C.体积不变,充入氩气,H2、H2O(g)的浓度不变,反应速率不变,故C正确;
D.压强不变,充入氖气,体积增大,H2、H2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,故D正确。答案选A。
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练习册系列答案
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【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
B | 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液,然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀,然后产生蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 2NO2(g) |
D | 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH) | 溶液紫色褪去 | 乙二醇被氧化为乙二酸 |
A. A B. B C. C D. D