【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B.容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同

C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的转化率：II>III

D.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

（1）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___。

（2）与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，分析其原因是___。

（3）As、Ge、Se的第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。

（4）含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，其中C原子轨道杂化类型为___，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为___。

（5）砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，如图“①”和“②”位是“空位”。则砷化镉化学式为___。

【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

下列分析不正确的是

A. 乙烯气相直接水合反应的H＜0

B. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C. 图中a点对应的平衡常数K ＝

D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

【题目】钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是(　　)

A.TiO2是金属氧化物，所以不是酸性氧化物

B.CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐

C.CaCO3难溶于水，属于强电解质

D.上述反应不是氧化还原反应

②。

现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图所示。回答下列问题：

(1)写出下列物质的官能团名称：B_____；C______。

(2)反应④的化学方程式为_____________，反应类型是__________。

(3)某学习小组设计B的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。

①甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。

A. B. C. D.

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为___________。

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：

(1)从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______

(2)至10min时速率变化的原因可能是 ______ ；

取17.1gA放入装置中，通入过量燃烧，生成和，请回答下列有关问题：

(1)通入过量的目的是__________。

(2)C装置的作用是_______；D装置的作用是________。

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子_______(填“能”或“不能”)。

(4)若A的摩尔质量为，C装置增重9.99g，D装置增重26.4g，则A的分子式为______。

(6)A可发生水解反应，A可水解生成2种互为同分异构体的产物，且这两种产物均为，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为____________。

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（x<1）。下列说法正确的是

A.充电时 a 极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收

【题目】现有下列几种有机物：①②③④癸烷⑤⑥⑦⑧丙烷。请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为________(填化学式)。

(2)与③互为同分异构体的是_______(填序号)。

(3)有机物②在加热条件下和反应的化学方程式为________。

(4)在120℃、条件下，某种气态烃与足量的，完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1123.6kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1

写出H2S分解为单质硫(用S表示)和H2的热化学方程式：___。

(2)H2S在一定条件下发生如下形式的分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，利用该反应可制备H2和硫磺。在2.0L的恒容密闭容器中充入0.1molH2S发生上述反应，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。

①温度升高时，混合气体的平均摩尔质量减小的原因是___。

②P点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为___。

③1050℃时，此反应的平衡常数___(填序号)。

a.等于3.125×10-4 b.大于3.125×10-4

c.小于3.125×10-4 d.无法判断

(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示：

①电极a上发生反应的电极反应式为___。

②当有1molH+经质子膜进入正极区时，反应消耗H2S的体积为___L(标准状况下)。