题目内容
【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的转化率：II>III
D.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
【答案】D
【解析】
以容器II为基础，2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H＜0，该反应是一个放热，气体物质的量减少的反应。容器I绝热恒容，反应放热，绝热温度升高，容器I相当于在容器II的基础上升高温度；容器Ⅲ恒温恒压，逆反应气体的物质的量增大，为了保持恒压，体积增大，容器Ⅲ相当于在容器II的基础上扩大体积，压强减小。
A. 容器I为绝热容器，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，而容器Ⅲ温度不变，因此容器I、Ⅲ中平衡常数不相同，A项错误；
B. 容器II为恒温容器，容器Ⅲ为恒压容器，随着反应的进行，容器II中的压强会逐渐增大，增大压强，反应速率加快，因此容器II、Ⅲ中正反应速率不相同，B项错误；
C. 容器II为恒温容器，容器Ⅲ为恒压容器，随着反应的进行，容器II中的压强会逐渐增大，平衡正向移动，SO3的含量增大，因此SO3的转化率III>II，C项错误；
D. 若容器I为恒温恒容，容器II恒温恒容，达到平衡时，SO2的转化率和SO3的转化率之和等于1，但容器I为绝热恒容，随着反应的进行，温度逐渐升高，平衡逆向移动，SO2的转化率逐渐减小，因此容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，D项正确；
答案选D。
名校课堂系列答案
【题目】根据下列事实得出的结论正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 | 甲和乙一定互为同分异构体 |
B | 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 | 甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同 |
C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，取出部分水解液，滴加银氨溶液后再加热，无银镜出现 | 淀粉的水解产物不具有还原性 |
D |
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A.AB.BC.CD.D
【题目】CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） △H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K=____________________________。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______________（填字母）
A.升高温度 B.降低温度
C.增大压强 D.减小压强
E.加入催化剂 G.移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率______________（填“升高”、“降低”、“不变”）。
（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.13mol/L，则此时正、逆反应速率的大小：υ正______________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）Pb（s）+C02（g） △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：
温度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
（5）该反应的△H______________0（选填“>”、“〈”或“=”）。
（6）当lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为____（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
