Question

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：

(1)从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______

(2)至10min时速率变化的原因可能是 ______ ；

Answer 1

【答案】 升高温度或使用了催化剂

【解析】

由图可知10min到达平衡，平衡时甲醇为，则：

起始量： 1 2 0

变化量：

平衡量：

则；平衡常数；

故答案为：0.03mol/(Lmin)；；

时刻瞬间各组分的物质的量未变，而后反应速率加快，可能是反应受热或使用了催化剂；

故答案为：反应受热或使用了催化剂。