已知反应原理：

有关物质的物理性质如表：

（1）已知苯的沸点为80.1℃，上述步骤②的萃取剂用四氯化碳而不用苯，其主要原因可能是_________________。上层液体分液漏斗________（填“上”或“下”）口倒（或放）出。

（2）从步骤④的残留液中可提取一种无水正盐，它是________（填化学式）。

（3）步骤⑤采用如图装置，该装置有一处明显错误，请指出错误：________，并改之。收集丙烯醇的温度应控制在________左右。

（4）已知：醛类具有较强还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液等反应。某同学为了证明丙烯酸产品中含有丙烯醛，设计如下方案：

a.取少量溴水于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色

b.取少量酸性高锰酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色

c.取少量银氨溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，用水浴加热，有银镜产生

d.取少量酸性重铬酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液由橙红色变成绿色

上述方案中，能证明丙烯酸产品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。

【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )

A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗

C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出

D. 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为，则生成1mol水放出的热量为

【题目】某探究小组的同学用50mL 溶液与 KOH溶液按图示装置进行中和反应，并根据反应放出的热量计算反应热。下列说法中错误的是

A.两烧杯口应在同一高度，烧杯间应填满碎纸条以减少热量损失

B.为使酸和碱充分混合，图中实验装置应加上环形玻璃搅拌棒和碎纸条

C.实验时溶液与KOH溶液需一次性混合，还需测量混合液温度的最高值

D.若换成溶液与该KOH溶液反应，放出的热量相等

【题目】某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。

已知：

(a)；

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

请回答：

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。

(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)

(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________。

（1）a的三种核素分别为______、______、______。（用汉字表示）

（2）j是一种良好的____________材料，写出元素j的氧化物的一种用途____________。

（3）a、d、f、g四种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素名称表示)。

（4）c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)。

（5）上述元素形成的氢化物中最稳定的是_____，溶于水显碱性的是_____。

（6）e、k 两种元素得电子能力强的是_____ (用元素符号表示)

（7）元素g、e 形成的原子个数1:1的化合物的化学式为_____，阴阳离子个数比为为______。

依据上述转化关系，回答下列问题：

（1）丙烯分子中，最多有________个原子在同一个平面上。

（2）聚合物F的结构简式是________________________。

（3）写出B→C的化学方程式：__________________________________________。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是______________________。

（1）盛装MnO2的仪器名称：_____

（2）实验室制氯气的反应原理为：__HCl（浓）+__MnO2 =加热=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（请将方程式中反应系数补充完整）

（3）盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．

（4）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．

a．Na2S溶液b．Na2SO3溶液c．Na2SO4溶液

（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______.

（6）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______．（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2-比Cl-还原性强；

④HCl比H2S稳定．

【题目】三氧化二镍是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料含有少量的铁、铝等杂质，继而生产的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算。

(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有______

A. 降低温度 搅拌 减少盐酸的浓度 将废料研成粉末

(2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的：__________。沉镍前需加控制溶液pH范围为______，所得到滤渣的主要成分是_______。

(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是和________。

(4)“氧化”生成的离子方程式为__________________________。

(5)工业上用镍为阳极，电解溶液与一定量组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则的浓度最好控制为_________。

I.制备粗产品：如图所示装置中，于50ml圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46，密度0.79gcm-3)、15ml环己烷、3ml浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。

粗产品纯化：加水30ml，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20ml石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210~213℃馏分。

相关数据如下：

根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：

（1）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_____________________________________，

仪器a的名称______________，冷凝水的进水口为______（填a或b）。

（2）在本实验中可以提高苯甲酸乙酯产率的方法有：_________________________________。

A.加入环已烷形成水乙醇环已烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水

B.加过量的乙醇

C.使用分水器及时分离出生成的水

（3）如何利用实验现象判断反应已基本完成_____________________________________。

（4）固体NaHCO3的作用______________________________，加入固体NaHCO3后实验操作分液所用到的主要玻璃仪器为____________________。