Question

【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）盛装MnO2的仪器名称：_____

（2）实验室制氯气的反应原理为：__HCl（浓）+__MnO2 =加热=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（请将方程式中反应系数补充完整）

（3）盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．

（4）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．

a．Na2S溶液b．Na2SO3溶液c．Na2SO4溶液

（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______.

（6）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______．（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2-比Cl-还原性强；

④HCl比H2S稳定．

Answer 1

【答案】圆底烧瓶 4 1 1 1 2 除掉HCl杂质 a 溶液变浑浊 处理尾气，防止污染环境 ①③④

【解析】

浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，氯气中含有HCl杂质，先用饱和食盐水除掉HCl杂质，再利用氧化还原反应验证氯的非金属性比硫强，再用氢氧化钠溶液处理多余的氯气。

⑴盛装MnO2的仪器名称：圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶。

⑵根据氧化还原反应，氯升高变为氯气，得到1mol氯气失去2mol电子，锰降低，1mol MnO2得到2mol电子，根据得失电子守恒配平，实验室制氯气的反应原理为：4HCl（浓）+1MnO2 1MnCl2+1Cl2↑+2H2O；故答案为：4；1；1；1；2。

⑶浓盐酸易挥发，氯气中含有HCl杂质，因此盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是除掉HCl杂质；故答案为：除掉HCl杂质。

⑷为验证氯非金属性强于硫，因此通过氧化还原反应来进行验证，利用Cl2+S2=S↓+2Cl－，装置B中盛放的试剂是a，实验现象为溶液变浑浊；故答案为：a；溶液变浑浊。

⑸验证氯非金属性强于硫后，由于氯气过量会污染环境，因此装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是处理尾气，防止污染环境；故答案为：处理尾气，防止污染环境。

⑹①根据得电子难易程度来比较，由于氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，则氯元素比硫元素非金属性强，故①符合题意；②次氯酸的氧化性比稀硫酸强，不能得出氯元素比硫元素非金属性强，故②不符合题意；③还原性越强，非金属性越弱，S2比Cl－还原性强，则氯元素比硫元素非金属性强，故③符合题意；④氢化物越稳定，则非金属性越强，HCl比H2S稳定，则氯元素比硫元素非金属性强，故④符合题意；故答案为：①③④。