Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:

（1）a的三种核素分别为______、______、______。（用汉字表示）

（2）j是一种良好的____________材料，写出元素j的氧化物的一种用途____________。

（3）a、d、f、g四种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素名称表示)。

（4）c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)。

（5）上述元素形成的氢化物中最稳定的是_____，溶于水显碱性的是_____。

（6）e、k 两种元素得电子能力强的是_____ (用元素符号表示)

（7）元素g、e 形成的原子个数1:1的化合物的化学式为_____，阴阳离子个数比为为______。

Answer 1

【答案】氕 氘 氚 半导体 光导纤维(其他答案正确即可) H＜F＜N＜Na HClO4＞HNO3 ＞H2CO3＞H2SiO3 HF NH3 O Na2O2 1:2

【解析】

H的三种核素分别为氕、氘、氚；a(H)、d(N)、f(F)、g(Na)四种元素的原子半径根据层多径大和电子层结构相同，核多径大原则；⑷根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强；非金属越强，氢化物越稳定；非金属性越强，得电子能力越强。

⑴a的三种核素分别为氕、氘、氚；故答案为：氕；氘；氚。

⑵j是一种良好的半导体材料，元素j的氧化物为SiO2，其一种用途制造光导纤维；故答案为：半导体；光导纤维。

⑶a(H)、d(N)、f(F)、g(Na)四种元素的原子半径根据层多径大和电子层结构相同，核多径大原则，因此由小到大的顺序为H＜F＜N＜Na；故答案为：H＜F＜N＜Na。

⑷根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此c(C)、d(N)、j(Si)、l(Cl)四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4 ＞HNO3 ＞H2CO3＞H2SiO3；故答案为：HClO4＞HNO3 ＞H2CO3＞H2SiO3。

⑸非金属越强，氢化物越稳定，因此上述元素形成的氢化物中最稳定的是HF，溶于水显碱性的是NH3；故答案为：HF；NH3。

⑹非金属性越强，得电子能力越强，因此e、k 两种元素得电子能力强的是O；故答案为：O。

⑺元素g、e 形成的原子个数1:1的化合物的化学式为Na2O2，含有钠离子和过氧根离子，因此阴阳离子个数比为1:2；故答案为：Na2O2；1:2。