【题目】亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验夹持装置略去。
查阅资料：
年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
亚硝酰氯的熔点为、沸点为，气态呈黄色，液态时呈红褐色。
亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的______填字母标号为发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：______按气流方向填小写字母标号。
Ⅱ亚硝酰氯的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯冰盐水的温度一般在：
(3)实验室也可用B装置制备NO；与B装置相比，用X装置的优点为 ______。
(4)组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。
亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品溶于水，配制成溶液；取出，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 。已知：为砖红色固体
(5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_________；滴定终点判断的方法是____________________________。
(6)亚硝酰氯与水反应的离子方程式为_________________________。亚硝酰氯的质量分数为_____________。
【题目】物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。
（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。
（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。
【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。
(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_______。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。
(4)根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为_________(写2种)。
【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．制取SO2
（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。
（2）写出实验现象：
①细铜丝表面：_______________________________________。
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。
烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。
Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。
（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。
若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________
III．装置改进
（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：
___________________________________________________________________。
【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为 ，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)岩脑砂的制备
利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_____________。
该实验中用浓盐酸与反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是填写试剂名称___________________。
为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_____________提示：氨气和氯气形成逆向流动，更有利于二者充分混合
证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀、NaOH溶液外，还需要____________________。
(2)岩脑砂中元素的测定
准确称取岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
设置装置H的目的是____________________。
若装置Ⅰ增重 ，利用装置 K测得气体体积为 已知常温常压下气体摩尔体积为 ，则岩脑砂中 _____________用含 b、V的代数式表示，不必化简。若测量体积时气体温度高于常温其他操作均正确，则 比正常值______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
【题目】糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质。请回答下列问题：
(1)在试管中加入淀粉和20%的溶液，加热3~4min，然后用碱液中和试管中的溶液。
①淀粉完全水解生成的有机物的分子为___________________________。
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入___________________________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入几滴碘水，可观察到___________________________。
(2)油脂在人体内通过水解生成___________________________和丙三醇，再氧化分解，为人体提供能量。
(3)为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是_____________（填序号）。
A.滴加稀盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼烧
【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
X
Y
Z
M
A.电负性：Y＞Z＞M
B.离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子排布图为
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。
已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－
该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。
【题目】是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，无水乙醇所含碳氢键数目为
B.足量与含的浓盐酸完全反应，转移电子数为
C.标准状况下，氦气和氖气的混合气体中原子数为
D.含和共的溶液中含有的数目为
【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.中含有的键数目为
B.标况下的分子，含共用电子对数
C.分别与足量的和充分反应后转移的电子数均为
D.的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则
