Question

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

Answer 1

【答案】(aV1- 0.5bV2) ×10-3

【解析】

根据2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，剩余碘的物质的量=n(Na2S2O3)=×V2×10-3L×bmol·L-1=0.5bV2×10-3mol，则氧化维生素C消耗的碘的物质的量为V1×10-3L×amol·L-1- 0.5bV2×10-3mol =(aV1- 0.5bV2) ×10-3mol，再根据C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－，碘单质氧化维生素C按1:1反应，则维生素C的物质的量=氧化维生素C消耗的碘的物质的量=(aV1- 0.5bV2) ×10-3mol。