题目内容
【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为 ,某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定,回答下列问题:
(1)岩脑砂的制备
利用装置A制取实验所需的氨气,写出反应的化学方程式:_____________。
该实验中用浓盐酸与反应制取所需氯气,则装罝F中的试剂是填写试剂名称___________________。
为了使氨气和氯气在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序:_____________提示:氨气和氯气形成逆向流动,更有利于二者充分混合
证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成,需要的检验试剂中,除了蒸馏水、稀、NaOH溶液外,还需要____________________。
(2)岩脑砂中元素的测定
准确称取岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热发生的反应为,利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
设置装置H的目的是____________________。
若装置Ⅰ增重 ,利用装置 K测得气体体积为 已知常温常压下气体摩尔体积为 ,则岩脑砂中 _____________用含 b、V的代数式表示,不必化简。若测量体积时气体温度高于常温其他操作均正确,则 比正常值______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 饱和食盐水 e f 溶液、红色石蕊试纸 吸收混合气体中的水蒸气,防止对测定氯化氢的质量产生影响 偏高
【解析】
(1)①装置A为制取氨气装置,氯化铵与熟石灰制取氨气;
②用饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl,用饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl,氯气在饱和食盐水中的溶解度较小;还可以除去氯化;
③制取干燥的气体,需要气体的发生装置,除杂装置,干燥装置,收集装置,尾气处理装置;
④检验氨与氯气反应有生成时,应检测铵根离子和氯离子,铵根离子用加入氢氧化钠后用红色石蕊试纸检验,氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验;
(2)产生的气体通过装置H中的浓硫酸,能够吸收混合气体中的水蒸气,防止对HCl测定造成干扰,减小实验误差;
②装置Ⅰ增重,即生成HCl的质量为bg,其物质的量为;装置K测得气体体积为VL,则的物质的量为,则岩脑砂中;测量体积时气体温度高于常温,此时气体的摩尔体积应大于,测定的物质的量偏大,结合原子守恒,则比正常值偏高;
(1)①装置A为制取氨气装置,故A中发生的反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O;
②用饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl,氯气在饱和食盐水中的溶解度较小;还可以除去氯化氢;
③为使氨和氯气在装置D中充分混合,根据氨和氯气的密度大小,e口通入氨气,f口通入氯气,B装置制取氯气,C装置干燥氨气,E装置干燥氯气,F装置除去氯气中的氯化氢,故连接顺序为:;
④检验氨与氯气反应有生成时,应检测铵根离子和氯离子,故需要的试剂为:蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液;
(2) ①产生的气体通过装置H中的浓硫酸,能够吸收混合气体中的水蒸气,防止对HCl测定造成干扰,减小实验误差;
②装置Ⅰ增重,即生成HCl的质量为bg,其物质的量为;装置K测得气体体积为VL,则的物质的量为,则岩脑砂中,测定的物质的量偏大,结合原子守恒,则比正常值偏高。
【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-+2HA=2A-+H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合,混合液中:c(Na+)>c(A-)
【题目】甲基丙烯酸甲酯的结构简式为,是有机玻璃的单体,其一种实验室制备方法如下:实验装置如图1所示(夹持装置及微波加热装置已略去):
实验步骤如下:
Ⅰ量取86ml甲基丙烯酸置于烧杯中,在搅拌的同时加入5ml浓硫酸,冷却至室温,再加入50ml甲醇,搅拌,混合均匀;
Ⅱ将混合溶液注入图1装置的反应器中,加入磁力搅拌子,微波加热温度为105℃,持续加热,充分反应;
Ⅲ纯化产品,流程如图2所示:
已知:
|
|
| |
溶解性 | 可溶于有机物、水 | 可溶于热水、酯 | 难溶于水、可溶于有机物 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 1.01 | 0.94 |
沸点/℃ | 64.7 | 161 | 100~101 |
相对分子质量 | 32 | 86 | 100 |
回答下列问题:
(1)制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______________________________。
(2)图1中仪器X的名称为________________,其进水口应为________________(填“a”或“b”)口。
(3)采用微波加热可准确控制反应温度和时间,若反应温度控制不好,可能有副产物产生,写出一种有机副产物的结构简式:_________。
(4)从分水器中及时分离出水的目的是_____________________,如果分水器中的水层不再增厚,则表明__________________________。
(5)纯化过程中,用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是_______________________________;完成操作C应选____________(填选项字母,下同)装置,完成操作D应选____________装置。
(6)本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为_________________保留三位有效数字。