A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键

B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA

A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-

B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、

C.=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、

A.原子半径：X<Z<W

B.D中存在极性键和非极性键

C.最高价含氧酸的酸性：W>Y

D.化合物YZW中键角为120°

(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a．温度 b．压强 c．催化剂 d．

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

【题目】将一定量的铁和铜混合物加入到足量的稀硝酸中，待金属完全溶解假设反应中还原产物只有后，向反应后的溶液中加溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，下列叙述正确的是

A.上述反应中，转移的电子数为

B.参加反应的金属的总质量

C.当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积为

D.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积大于300mL

【题目】苹果醋是一种由苹果汁发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

（1）苹果酸的分子式为___。

（2）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

（3）苹果酸可能发生的反应是___（填序号）。

A.与NaOH溶液反应

B.与石蕊试液作用

C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应

D.与乙醇在一定条件下发生酯化反应

A.高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程

B.△H<0的化学反应均是自发反应，△S<0的化学反应均不能自发进行

C.能自发进行的化学反应不一定是△H<0、△S>0

D.反应2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应△H>0

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A.在数目为的溶液中，总数为

B.稀硝酸与Fe完全反应还原产物只有，转移电子的数目为

C.与在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为

D.的硫酸溶液中含有的数目为

与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

已知：

则______；

时，在2L密闭容器中发生可逆反应：，的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。

时，该反应的平衡常数为精确到小数点后两位______。

在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是______

、C两点的反应速率：

、C两点气体的颜色：A深，C浅

由状态B到状态A，可以用加热的方法

若反应在398K进行，某时刻测得，，则此时______填“”、“”或“”

在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

水的电离程度最大的是______；

其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是______。