题目内容

【题目】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。

与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒,工业上常用CO氧化,二氧化硫转化为单质硫。

已知:

______

时,在2L密闭容器中发生可逆反应:的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时,的浓度为2倍,回答下列问题。

时,该反应的平衡常数为精确到小数点后两位______

在温度为时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是______

C两点的反应速率:

C两点气体的颜色:A深,C

由状态B到状态A,可以用加热的方法

若反应在398K进行,某时刻测得,则此时______

在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL溶液中滴加溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中abcde五个点,

水的电离程度最大的是______

其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是______

【答案】 c b d

【解析】

结合盖斯定律可知,得到

由图可知的平衡浓度为,达到平衡时,的浓度为2倍,则的平衡浓度为,带入平衡常数表达式计算;

压强越大,反应速率越快;

点压强比A点压强大;

可逆反应放热,温度升高平衡逆向移动,二氧化氮含量增大;

反应为放热反应,升高温度,K值减小,计算可知此时的浓度商,反应向逆反应方向移动,因此

bcde五个点,根据反应量的关系,b点恰好消耗完,溶液中只有cde三点溶液均含有可以促进水的电离,而抑制水的电离。

溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近时,溶液中的数值最接近的电离常数K数值

结合盖斯定律可知,得到,其

故答案为:

由图可知的平衡浓度为,达到平衡时,的浓度为2倍,则的平衡浓度为,则

故答案为:

的压强大,则AC两点的反应速率:a错误;

点压强大,C点应浓度大,则AC两点气体的颜色:A浅,C深,b错误;

可逆反应放热,温度升高平衡逆向移动,二氧化氮含量增大,所以由状态B到状态A,可以用加热的方法,c正确;

故答案为:c

反应为放热反应,升高温度,K值减小,密闭容器的体积为2L,因此的的浓度为的浓度为,浓度商,反应向逆反应方向移动,因此

故答案为:

bcde五个点,根据反应量的关系,b点恰好消耗完,溶液中只有cde三点溶液均含有可以促进水的电离,而抑制水的电离,因此水的电离程度最大的是b点,溶液中的数值最接近的电离常数K数值,

故答案为:b

氨水为弱碱,溶液呈碱性,c点溶液呈中性,铵根离子浓度过大,e点溶液碱性过强,一水合氨浓度过大,相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近,溶液中的数值最接近的电离常数K数值,

故答案为:d

练习册系列答案
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【题目】绿水青山就是金山银山,研究NO2NOCONO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知:汽车尾气中的CONOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CONO转化成无毒物质。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

写出NO(g)CO(g)催化转化成N2(g)CO2(g)的热化学方程式_________,以及该热化学方程式的平衡常数K=________(K1K2K3表示)

(2)污染性气体NO2CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2 H=-1200kJ/mol

①某温度下,在2L密闭容器中充入0.lmolNO202m1CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的29/30,则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)

②若容器中观察到____________________________,可判断该反应达到平衡状态;

③能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是_______

A.及时分离出CO2 B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大 D.选择高效催化剂

(3)电化学降解NO2-的原理如图:

阴极反应式为_____________________________________

(4)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下,选用ABC三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是________[E(A)E(B)E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因____________________________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)

【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2OM=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验:

E中盛装碱石灰的仪器名称为_________

②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→_____尾气处理装置(仪器可重复使用)

③实验前先通入一段时间N2,其目的为__________________

④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_____________

(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________

(3)晒制蓝图时,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为______________

.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:

步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;

步骤2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL

步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL

(4)步骤2中滴定终点的现象为______________;步骤3中加入锌粉的目的为_______

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将____(偏高偏低不变”)

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