完成下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_____________________。

（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。

在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大压强 B．降低温度

C．加入催化剂 D．增加A的物质的量

【题目】在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

①铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-

③向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

④铜与硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag

⑤NaOH溶液吸收少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

⑥稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

A.1个B.2个C.3个D.4个

【题目】已知可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在恒压密闭容器中充入NO2，该反应达到化学平衡状态的标志是（ ）

A.反应停止了

B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等

C.c(NO)：c(O2)=2：1

D.混合气体的颜色不再变化

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是　。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；

④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库

⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

A.②③⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑧

C.②③④⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧

A.根据金属活泼性不同，冶炼金属采用的方法不同

B.通过煤的气化和液化等化学变化可将煤变为清洁能源

C.以石油、煤和天然气为原料可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

D.从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯

A. 图Ⅰ比较碳、硅两元素非金属性的强弱

B. 图Ⅱ先滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液。比较与溶解度的大小

C. 图Ⅲ已知溶解度（20℃）：；：。室温下，比较和溶解度的大小

D. 图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强

下列说法正确的是（ ）

A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B. 由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

【题目】一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，加入1molCO2、2molH2进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是（ ）

A.容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变

B.生成1molH—H键的同时消耗1molCO2

C.容器内的气体总压强不再随时间改变

D.容器内CO2与H2的浓度相等